Die thermodynamische Chemie beschäftigt sich mit den grundlegenden Prinzipien und Konzepten, die den energetischen Aspekten chemischer Reaktionen zugrunde liegen. Hier sind einige der Grundlagen der thermodynamischen Chemie:

1. Energie: Energie ist eine zentrale Größe in der Thermodynamik. In der chemischen Thermodynamik wird zwischen potenzieller Energie (Energie aufgrund der Position oder des Zustands von Teilchen) und kinetischer Energie (Energie aufgrund der Bewegung von Teilchen) unterschieden.
2. System und Umgebung: Das System bezieht sich auf den Teil, der unter Untersuchung steht, wie z. B. die Reaktanten und Produkte einer chemischen Reaktion. Die Umgebung umfasst alles, was außerhalb des Systems liegt. Der Energie- und Materieaustausch zwischen System und Umgebung wird durch die thermodynamischen Prinzipien beschrieben.
3. Zustandsgrößen: Zustandsgrößen sind Eigenschaften eines Systems, die durch ihre Werte zu einem bestimmten Zeitpunkt definiert sind. Beispiele für Zustandsgrößen sind Druck, Temperatur, Volumen und Konzentration.
4. Zustandsänderungen: Eine Zustandsänderung beschreibt den Übergang eines Systems von einem Ausgangszustand zu einem Endzustand. Diese Änderungen können durch Wärmezufuhr oder -abgabe, Arbeit oder Materiefluss verursacht werden.
5. Energieerhaltung: Das erste Gesetz der Thermodynamik besagt, dass Energie in einem abgeschlossenen System erhalten bleibt. Energie kann weder erzeugt noch zerstört werden, sondern nur von einer Form in eine andere umgewandelt werden.
6. Enthalpie: Enthalpie (H) ist die Gesamtenergie eines Systems und wird als Summe der internen Energie des Systems und der Produktarbeit definiert. Änderungen der Enthalpie werden häufig verwendet, um die Wärmeänderungen bei chemischen Reaktionen zu beschreiben.
7. Entropie: Entropie (S) ist ein Maß für die Unordnung oder Unvorhersagbarkeit eines Systems. Das zweite Gesetz der Thermodynamik besagt, dass die Entropie eines isolierten Systems im Laufe der Zeit zunimmt oder konstant bleibt.
8. Freie Energie: Die freie Energie (G) ist eine Funktion, die angibt, wie viel nutzbare Energie in einem System verfügbar ist, um Arbeit zu leisten. Sie wird durch die Änderungen der Enthalpie und Entropie eines Systems bestimmt. Reaktionen, die zu einer Verringerung der freien Energie führen, sind spontan.

Diese Grundlagen bilden die Grundlage für das Verständnis der Energetik chemischer Reaktionen und der Vorhersage von Reaktionsrichtungen und -bedingungen. Die thermodynamische Chemie ermöglicht die Bewertung der Stabilität, der Reaktivität und anderer energetischer Aspekte chemischer Systeme.